1.金属运动性顺序金属运动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金①金属位置越靠前的运动性越强，越易失去电子变为离子，反映速率越快②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反映；③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反映。
④混淆盐溶液与一种金属发生置换反映的顺序是“先远”“后近”。注意：＊单质铁在置换反映中总是变为＋2 价的亚铁。2.金属＋酸→盐＋H2↑中①等质量金属跟足量酸反映，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的差别酸跟足量的金属反映，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的差别金属反映，放出的氢气一样多。3.干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。4.物质的磨练(1)酸（H+）磨练。
方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明 H+存在。方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明 H+的存在。
方法 3 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟尺度比色卡对照，便可知道溶液的 pH，如果 pH 小于 7，则证明 H+的存在。(2)碱（OH－）的磨练。方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明 OH－的存在。
方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明 OH－的存在。方法 3 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明 OH－的存在。
方法 4 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟尺度比色卡对照，便可知道溶液的 pH，如果 pH 大于 7，则证明 OH－的存在。(3)CO32－ 或 HCO3－的磨练。将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中 CO32－或 HCO3－的存在。
（4）铵盐（NH4+）用浓 NaOH 溶液（微热）发生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。5.金属＋盐溶液→新金属＋新盐①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反映后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反映后溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属＋酸→盐＋H2↑反映后，溶液质量变重，金属变轻。6.物质燃烧时的影响因素①氧气的浓度差别，生成物也差别。如：碳在氧气富足时生成二氧化碳，不富足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度差别，现象也差别。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。③氧气的浓度差别，反映水平也差别。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积差别，燃烧水平也差别。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
7.影响物质溶解的因素①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加速物质溶解的速度。②升温。
温度升高可以加速物质溶解的速度。③溶剂。选用的溶剂差别物质的溶解性也差别。
8.元素周期表的纪律①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。9.原子结构知识中的八种决议关系①质子数决议原子核所带的电荷数（核电荷数）：因为原子中质子数＝核电荷数。②质子数决议元素的种类③质子数、中子数决议原子的相对原子质量：因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。
④电子能量的崎岖决议电子运动区域距离原子核的远近因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。⑤原子最外层的电子数决议元素的种别因为原子最外层的电子数＜4 为金属，＞或＝4 为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。⑥原子最外层的电子数决议元素的化学性质因为原子最外层的电子数＜4 为失电子，＞或＝4 为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。⑦原子最外层的电子数决议元素的化合价原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数⑧原子最外层的电子数决议离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数10.初中化学实验中的“先”与“后”（1）使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调治平衡。
调治平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。（2）加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。（3）制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
（4）固体和液体的混淆固体液体相互混淆或反映时，要先加入固体，然后加入液体。（5）试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先磨练氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。（6）氧化还原反映用还原性的气体（如 H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。
实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。（7）稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁逐步注入浓硫酸，并用玻璃棒不停搅拌，冷却后装瓶。（8）分散混淆物用重结晶的方法分散食盐和硝酸钾的混淆物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
（9）中和滴定在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。（10）除去混淆气体中的二氧化碳和水蒸气除去混淆气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混淆气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
（11）磨练混淆气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在磨练混淆气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混淆气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。（12）金属和盐溶液的置换反映混淆溶液与一种金属发生置换反映的顺序是“先远”“后近”；金属混淆物与一种盐溶液发生置换反映的顺序也是“先远”“后近”。11.反映中的一些纪律（1）跟盐酸反映发生能澄清石灰水变污浊的气体的一定是 CO32－（也可能为 HCO3－ 离子，但一般不予以思量）◆凡碳酸盐与酸都能反映发生 CO2 气体。（2）跟碱反映能发生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为 NH4+（即为铵盐）。
●溶于水显碱性的气体只有 NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）（3）可溶性的碳酸盐加热不能剖析，只有不溶性碳酸盐受热才气剖析。CaCO3=CaO+CO2↑ 酸式碳酸盐也不稳定，受热易剖析：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑12.实验中的纪律①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2 装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反映且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2 装置（固液不加热型）。②通常给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③通常生成的气体难溶于水（不与水反映）的，都可用排水法收集。通常生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
通常生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④通常制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞 1－2ml，铁夹应夹在距管口 1/3 处。⑤通常用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末了管口应插入液面下。
⑥通常点燃可燃性气体时，一定先要磨练它的纯度。⑦通常使用有毒气体做实验时，最后一定要处置惩罚尾气。⑧通常使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13.实验基本操作中的数据（1）向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得凌驾灯身容积的 2/3。（2）用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜凌驾试管容积的 1/3。
加热时试管宜倾斜，约与台面成45°角。（3）用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 1/3 处。（4）托盘天平只能用于大略的称量，能称准到 0.1 克。
（5）用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能凌驾其容积的 1/3。（6）如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立刻用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为 3~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
（7）在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取 1~2 毫升，固体只需盖满试管底部。（8）使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，牢固在离试管口的 1/3 处泉源：文章泉源于网络，版权归原作者所有，仅用于分享，无其他用途。
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